硫酸钾概述

   2023-03-20 1040
核心提示:硫酸钾是由硫酸根离子和钾离子组成的盐,通常状况下为无色或白色结晶、颗粒或粉末。无气味,味苦。质硬。化学性质不活泼。在空气中稳定。密度2.66g/cm。熔点1069℃。水溶液呈中性,常温下pH约为7。1g溶于8.3ml水、4m


硫酸钾是由硫酸根离子和钾离子组成的盐,通常状况下为无色或白色结晶、颗粒或粉末。无气味,味苦。质硬。化学性质不活泼。在空气中稳定。密度2.66g/cm。熔点1069℃。水溶液呈中性,常温下pH约为7。1g溶于8.3ml水、4ml沸水、75ml甘油,不溶于乙醇。


主要用途有血清蛋白生化检验、凯氏定氮用催化剂、制备其他钾盐、化肥、药物、制备玻璃、明矾等。


是制造各种钾盐如碳酸钾、过硫酸钾等的基本原料。玻璃工业用作沉清剂。染料工业用作中间体。香料工业用作助剂等。医药工业还用作缓泻剂等。硫酸钾在农业上是常用的钾肥,含钾量约为50%,在台湾俗称为"白加里"。此外,硫酸钾在工业上还用于玻璃,染料,香料,医药等。


农业上用作化学肥料是制造钾盐的原料。硫酸钾用作电镀中的添加剂,充当导电盐和助剂的作用。食品工业用作通用添加剂。染料工业用作中间体。香料工业用作助剂等。医药工业还用作缓泻剂等。还用于血清蛋白生化检验。


      用作分析试剂,如作基准试剂,凯氏定氮催化剂。还用于钾盐的制备及制药工业。


      硫酸钾用作电镀中的添加剂,充当导电盐和助剂的作用。


      生产运输:


      曼海姆法用98%硫酸和氯化钾在高温下进行分解反应,生成硫酸钾,副产盐酸。


      结晶分离法用桐子壳碱或草木灰碱经焙烧、浸取、过滤、浓缩、离心分离、干燥制得硫酸钾。


      明矾石还原热解法将明矾石粉碎、焙烧脱水,然后经脱色、用烧碱溶液浸取、脱硅、浓缩、分离得到粗硫酸钾,经精制制得硫酸钾成品。


      将55mL浓硫酸(相对密度1.84)溶于120mL水中,慢慢地加入50%的KOH溶液,直至溶液呈弱碱性,使反应液的温度在1h内上升至80~100℃,过滤,将滤液用稀硫酸酸化至pH值为5左右。蒸发浓缩至析出结晶,分离出的结晶可再进行重结晶提纯。产品在70~100℃下进行干燥。


      硫酸钾的提纯法:将市售硫酸钾在乳钵中研成粉末,将其慢慢地加入到沸腾的水中,并充分搅拌使其溶解,直至不再溶解为止。加入少量水使盐全部溶解并稍有过量,趁热过滤。将滤液冷却,将结晶抽滤出并用少量水洗涤。洗出液与滤液合并后,蒸发浓缩,冷却后又可析出结晶。所得结晶与前面制得的结晶一起进行干燥。


      边搅拌边缓慢地将50%的氢氧化钾溶液加到含量约为45%的硫酸溶液中,至石蕊呈碱性反应为止:


      将反应液在1h内加热到80~100℃,过滤,滤液用分析纯硫酸酸化到石蕊呈弱酸性,蒸发浓缩,过程中注意将析出的结晶取出,然后,滤干,在70~100℃下干燥,即得分析纯硫酸钾,若再进行重结晶,可得优级纯硫酸钾。也可采取碳酸钾和10%的硫酸反应制得硫酸钾。



 
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